为什么AgBr溶液中Br-浓度为1mol. L-1时， Eθ(AgBr/ Ag)= E(Ag+/ Ag)成立？

AgBr（溴化银）是一种常见的无机化合物，它在水溶液中可以解离成Ag+（银离子）和Br-（溴离子）。当AgBr溶液中Br-浓度为1mol/L时，Eθ(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag)的关系成立。

首先，我们来解释一下为什么在Br-浓度为1mol/L的情况下，Eθ(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag)。在电化学中，Eθ代表标准电极电势，E代表实际电极电势。当Br-浓度为1mol/L时，AgBr已经达到了饱和状态，系统已经达到了动态平衡，此时Eθ(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag)。

其次，Br-浓度为1mol/L时，溶液中的Ag+和Br-浓度是处于1:1的摩尔比例。在这种情况下，Ag+和Br-之间的平衡过程对AgBr/Ag电极电位的影响是相等的，因此Eθ(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag)。

总的来说，当AgBr溶液中Br-浓度为1mol/L时，Eθ(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag)成立是因为溶液已经达到了饱和状态，并且Ag+和Br-的摩尔比例是1:1，对AgBr/Ag电极电位的影响相等。